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    【题目】下列有机物的系统命名中,正确的是

    A.新戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷

    C.2,3-二甲基丙烷D.2,2,3-四甲基丁烷

    【答案】D

    【解析】

    A. 新戊烷这个名称属于习惯命名法，不是系统命名法，故A错误；

    B. 2-甲基-3-乙基丁烷中，在倒数第二个碳原子上不能出现乙基，故B错误；

    C. 2，3-二甲基丙烷中，在末端碳原子不能出现甲基，故C错误；

    D. 2，2，3-四甲基丁烷符合系统命名法的规则，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

    C. 热稳定性：XM>X2Z

    D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O

    B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

    C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

    D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7. lg，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

    A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙三醇 D. 甲醇和丙三醇的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．

    下列有关说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

    B. b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

    C. c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

    D. d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

    D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：

    （1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

    （2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

    （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。

    （4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是___________（填编号）。

    （5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

    A. R位于元素周期表中第二周期第VA族

    B. R能分别与X、Z形成共价化合物

    C. 原子半径大小顺序为X > T > Y

    D. Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4

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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

    B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

    C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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