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7.下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是(  )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C.含有大量AlO2-的溶液中:K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,最终溶液中无沉淀,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32-

分析 A.MnO4-为紫色,且离子之间发生氧化还原反应;
B.pH=2的溶液,显酸性;
C.AlO2-促进HCO3-的电离;
D.加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,最终溶液中无沉淀,阴离子种数减少3种,则氢离子与CO32-反应生成气体,I-、NO3-发生发生氧化还原反应生成碘.

解答 解:A.MnO4-为紫色,与无色不符,且H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应,不能共存,故A错误;
B.pH=2的溶液,显酸性,不能大量存在SiO32-、CO32-,故B错误;
C.AlO2-促进HCO3-的电离生成沉淀,不能共存,故C错误;
D.加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,最终溶液中无沉淀,阴离子种数减少3种,则氢离子与CO32-反应生成气体,I-、NO3-发生发生氧化还原反应生成碘,原溶液中一定有CO32-,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有机物的命名正确的是(  )
A. 二溴乙烷B. 3乙基1丁烯
C. 2甲基2,4己二烯D.   2,4,4三甲基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是(  )
A.盛放食醋B.烧煮开水C.盛放咸的食物D.用碱水洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物.完成下列填空:
(1)四种元素原子的半径大小Fe>Al>S>Cl
(2)铝原子核外电子排布式1s22s22p63s23p1,有5种不同能量级的电子;铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精;吸收多余氯气的试剂是浓的氢氧化钠溶液.
(4)硫磺粉末与铁粉混合加热,写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
(5)硫的非金属性弱于氯(选填“强”、“弱”),用一个事实证明氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成,
再从原子结构的知识加以解释Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是(  )
A.NA个H+的质量为1 g
B.2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+
C.32 g O2中含有2NA个氧原子
D.标准状况下,1 mol H2O中含有NA个分子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.从A.甲烷  B.乙 醇C.乙酸  D. 油脂  E.葡萄糖   F.蛋白质六种有机物中,选择合适的物质,将其标号填在空格上.
(1)F水解的最终产物是氨基酸;
(2)糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超标;
(3)工业上制造肥皂的主要原料是D;
(4)能与Na2CO3溶液反应产生气体的是C;
(5)常用作燃料和医疗上消毒剂的是B;
(6)天然气的主要成分是A.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示(不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发).
求:
(1)混合物中铝的质量.
(2)NaOH的物质的量浓度.
(3)盐酸的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.
(1)自然界中Cr主要以+3价和+6价(Cr2O7-)存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.写出过程中的离子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O.
(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(3)NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如图:

①对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是除去Fe3+
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是增大NiSO4浓度,有利于蒸发结晶.
③为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值,称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5g,计算x的值等于6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是(  )
检验操作现象结论
A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO42-
B加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I-
C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO32-
D加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl-
A.AB.BC.CD.D

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