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含化合价为+5的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原,如果有0.003 mol +5价的A元素被还原为较低价态,需用0.5 mol·L-1的亚硫酸钾溶液15 mL,则A元素被还原后的化合价是(    )

    A.-2    B.0    C.+4    D.+2

B


解析:

A元素被还原的同时,亚硫酸钾被氧化为硫酸钾,设A元素被还原的较低价态为x,则由氧化还原反应中化合价升降总数相等得:0.003×(5-x)=0.5×0.015×(6-4),则x=0,选B。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示:

请填写下列空白:
(1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
BDEF
BDEF
 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯     B.瓷坩埚    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精灯   F.坩埚钳
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
过滤
过滤
、②
萃取(分液)
萃取(分液)

(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是
A
A
.其原因是
酒精与水互溶
酒精与水互溶

A.酒精        B.苯       C.汽油
该提取操作通常在
分液漏斗
分液漏斗
(仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为
紫(红)色
紫(红)色
色.
(4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘.请写出该实验的实验步骤、现象及结论
取少量提取液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明原提取液中有碘单质
取少量提取液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明原提取液中有碘单质

(5)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是
+5
+5

测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为:
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
①配平上述方程式,配平后的系数为:
1、5、3、3、3、3
1、5、3、3、3、3
.还原剂是
KI
KI

②实验中,若测得生成3.0×10-5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是
25.4
25.4
mg/kg.(精确至0.1)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。下图是北京鸟巢试放烟火奥运五环图,并回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

     

(1)火焰利用了部分金属的元素特征的           反应,该反应属于      (填“物理”或“化学”变化。)

(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时,便生成了奇臭的二氧化氯气体且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式                        

(3)下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题:

①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为__________________,D的化学式是_________。

②A、B、E中均含有的一种元素符号为______________。

③C与纯碱反应的化学方程式为____________________。

④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1molB参加反应放出热量QkJ,其反应的热化学方程式为_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。下图是北京鸟巢试放烟火奥运五环图,并回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑴火焰利用了部分金属的元素特征的                反应,该反应属于      (填“物理”或“化学”变化。

⑵ 现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时,便生成了奇臭的二氧化氯气体且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式                        

⑶下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题:

①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为_______________________,D的化学式是_________.

②A、B、E中均含有的一种元素符号为______________。

③C与纯碱反应的化学方程式为____________________。

④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1molB参加反应放出热量QkJ,其反应的热化学方程式为_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示:

请填写下列空白:
(1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是______ (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯     B.瓷坩埚    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精灯   F.坩埚钳
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①______、②______.
(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是______.其原因是______.
A.酒精        B.苯       C.汽油
该提取操作通常在______(仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为______色.
(4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘.请写出该实验的实验步骤、现象及结论______.
(5)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是______.
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为:
______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上述方程式,配平后的系数为:______.还原剂是______.
②实验中,若测得生成3.0×10-5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是______mg/kg.(精确至0.1)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市普陀区晋元高级中学高一(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示:

请填写下列空白:
(1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是______ (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯     B.瓷坩埚    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精灯   F.坩埚钳
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①______、②______.
(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是______.其原因是______.
A.酒精       B.苯    C.汽油
该提取操作通常在______(仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为______色.
(4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘.请写出该实验的实验步骤、现象及结论______.
(5)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是______.
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为:
______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上述方程式,配平后的系数为:______.还原剂是______.
②实验中,若测得生成3.0×10-5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是______mg/kg.(精确至0.1)

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