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¡¾´ð°¸¡¿CH3COOHCH3COO-+H+ Ôö´ó O2+4e-= 2O2- CH3OH+3O2--6e-=CO2¡ü+2H2O ´ÓÕý¼«Á÷Ïò¸º¼« ȼÁϵç³ØµÄÄÜÁ¿×ª»¯ÂÊ¸ß ¢Ú¢Ù¢Ü¢Û 9¡Á10-10

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(2)ÔÚ¼×´¼È¼Áϵç³ØÔÚ£¬Í¨Èë¼×´¼µÄµç¼«Îª¸º¼«£¬Í¨Èë¿ÕÆøµÄµç¼«ÎªÕý¼«£¬¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬Õý¼«ÉÏ·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬µç½âÖÊÖеÄÒõÀë×ÓÏò¸º¼«Òƶ¯£¬ÑôÀë×ÓÏòÕý¼«Òƶ¯£»

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¶ÔÓÚ¢Ú100 mL 0.2 mol/L AgNO3ÈÜÒº£¬c(Ag£«)=0.2mol/L£¬ÓÉÓÚKsp(AgCl)=1.8¡Á10£­10£¬ËùÒÔc(Cl-)= Ksp(AgCl)¡Âc(Ag£«)= 1.8¡Á10£­10¡Â0.2=9¡Á10-10 mol/L¡£

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(1)XµÄµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª_______£¬YµÄ¹ìµÀ±íʾʽΪ_______£»

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D. ¸Ãµç³Ø¹¤×÷ʱ£¬Ã¿×ªÒÆ4 molµç×Ó£¬Éú³É22.4 L O2

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B. ·´Ó¦¢ÚΪÑõ»¯·´Ó¦£¬·´Ó¦ÏÖÏóÊÇ»ðÑæÃ÷ÁÁ²¢´øÓÐŨÑÌ

C. ·´Ó¦¢ÛΪȡ´ú·´Ó¦£¬Óлú²úÎïÊÇÒ»ÖÖÌþ

D. ·´Ó¦¢ÜÖÐ1 mol±½×î¶àÓë3 mol H2·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦£¬ÒòΪÿ¸ö±½·Ö×Óº¬ÓÐÈý¸ö̼̼˫¼ü

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b£®ÏòÊÒÎÂϵĻìºÏËáÖÐÖðµÎ¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄ±½£¬³ä·ÖÕñµ´£¬»ìºÏ¾ùÔÈ£»

c£®ÔÚ55¡«60 ¡æÏ·¢Éú·´Ó¦£¬Ö±ÖÁ·´Ó¦½áÊø£»

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C£®NOºÍO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È±£³Ö²»±ä D£®O2µÄÏûºÄËÙÂʺÍNO2µÄÏûºÄËÙÂÊÏàµÈ

(2)»îÐÔÌ¿¿É´¦Àí´óÆøÎÛȾÎïNO£¬·´Ó¦Ô­ÀíΪ£ºC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)£¬T¡æʱ£¬ÔÚ2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.100mol NOºÍ2.030mol»îÐÔÌ¿£¨ÎÞÔÓÖÊ£©£¬Æ½ºâʱ»îÐÔÌ¿ÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ2.000mol£¬Ôò¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýΪ_________£»´ïƽºâʱ,ÈôÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.04molNO,0.03molN2ºÍ0.03molCO2£¬Ôòƽºâ________Òƶ¯¡££¨Ìî¡°Ïò×󡱡°ÏòÓÒ¡±»ò¡°²»¡±£©

III.Ò»Ñõ»¯Ì¼¡¢¶þÑõ»¯Ì¼µÄÑо¿

(1)CO»òCO2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ÉÒÔÓÃÀ´ºÏ³É¼×´¼¡£¹¤ÒµÉϳ£ÓÃCOºÍH2ÖƱ¸CH3OHµÄ·´Ó¦Îª£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)£¬ÔÚÌå»ýΪ1LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë2molCOºÍ4molH2£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬²âµÃCO(g)ºÍCH3OH(g)µÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½5min£¬ÓÃH2±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)=_____¡£

(2)̼ÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖÆÈ¡H2µÄÏà¹Ø·´Ó¦ÈçÏ£º

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¢ò£ºCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ¡÷ H= - 43kJ/mol

¢ó£ºCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) ¡÷ H= - 178.3kJ/mol

¢Ù¼ÆËã·´Ó¦¢ô£ºC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)µÄ¡÷H=______kJ/mol£»

¶ÔÁòµÄÑõ»¯ÎïµÄÑо¿

¢ÚSO2¿É±»Na2FeO4Ñõ»¯¶øÈ¥³ýÎÛȾ£¬¹¤ÒµÉÏÓÃFeºÍʯī×÷µç¼«µç½âŨNaOHÈÜÒºÖƱ¸Na2FeO4¡£Ð´³öµç½â¹ý³ÌÖÐÑô¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦________¡£

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A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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¡¾ÌâÄ¿¡¿ËáÐÔÌõ¼þÏ£¬Óë°´ÎïÖʵÄÁ¿Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉµÄ²úÎïÄÜʹµí·ÛÈÜÒº±äÀ¶£¬ÇëÍê³ÉÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽµÄÌî¿ÕÓëÅäƽ¡£

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