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    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：1720ClB．S2-的结构示意图：
    C．四氯化碳的电子式：D．乙醇的结构式：C2H6O

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；
    B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；
    C．四氯化碳分子中，氯原子的最外层满足8电子稳定结构，漏掉了3对未成键电子对；
    D．C2H6O为分子式，结构式需要用短线代替所有的共用电子对．

    解答 解：A．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；
    B．S2-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为故C错误；
    D．C2H6O为乙醇的分子式，乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，其正确的结构式为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
    B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
    C．BaSO4是难溶物，所以是非电解质
    D．氧化还原反应的本质是化合价升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的途径是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液．
    （4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛．在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．CH3CH=CH2+Cl2$→_{△}^{500℃}$ClCH2CH═CH2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项表述中正确的是（　　）
    A．I-131的原子组成：5378IB．HCl电子式：
    C．Na2S的电子式：D．D2O的摩尔质量为：18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过（　　）
    A．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
    C．澄清石灰水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
    （1）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
    实验序号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
    V/mLc（mol•L-1）V/mLc（mol•L-1）V/mL
    ①258.00.205.00.0100
    ②256.00.205.00.010x
    表中x=2.0ml，理由是保证其它条件不变，只改变反应物H2C2O4浓度，从而达到对照实验的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1．甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    请回答：
    （1）物质D的化学式NO；
    （2）物质C的电子式是；
    （3）实验室制取C的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）物质F和乙反应生成A的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）物质C和O2反应生成D和E的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T最外层电子数是电子层数的2倍
    Z元素最高正价是+7价
    （1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）S＞Cl＞C＞N．
    （2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
    （3）T元素的简单阴离子的结构示意图是，
    （4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
    （5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为68.5g．

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