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3.有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物例如:

请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型:加成反应;反应③的反应类型:消去反应;
(2)写出Al、A2可能的结构简式:、,
(3)B的结构简式:,C的结构简式:
(4)反应⑥的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
(5)与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种(不包括D).

分析 反应①是苯与丙烯发生加成反应生成,在光照条件下可与氯气发生取代反应生成Al、A2中的一种,B与HCl发生信息中的加成反应,氯原子连接在含氢较多的碳原子上,则A应发生消去反应生成B为,则C为,C发生水解反应得到D().

解答 解:反应①是苯与丙烯发生加成反应生成,在光照条件下可与氯气发生取代反应生成Al、A2中的一种,B与HCl发生信息中的加成反应,氯原子连接在含氢较多的碳原子上,则A应发生消去反应生成B为,则C为,C发生水解反应得到D().
(1)反应①的反应类型:加成反应,反应③的反应类型:消去反应,
故答案为:加成反应;消去反应;
(2)Al、A2可能的结构简式:
故答案为:
(3)B的结构简式:,C的结构简式:
故答案为:
(4)反应⑥的化学方程式为:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl,
故答案为:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
(5)与D()的碳架结构相同且含有羟基:取代基可以为-C(CH32OH,或者取代基为-CH(CH32、-OH,有邻、间、对3种,故共有4种,
故答案为:4.

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,注意利用正推法、逆推法推结合推断,明确官能团的转化是关键,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.硫的含氧酸及含氧酸盐的种类较多,这些物质在工业生产中具有较为广泛的用途.回答下列问题:
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)用于纺织工业的还原性染色及丝、毛、尼龙等织物的漂白,还可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等.
①H2S2O4中,S的化合价为+3价;
②连二亚硫酸是一种二元弱酸,其第一步电离的电离常数表达式Ka=$\frac{c(H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{2}{S}_{2}{O}_{4})}$;
③连二亚硫酸钠暴露于空气中易吸收氧气和潮气而被氧化,且氧化产物随着O2的量不同而不同,当O2足量时,被完全氧化为NaHSO4,反应的化学方程式为2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ;若生成物NaHSO3:NaHSO4的物质的量之比为13:1时,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7.
(2)过硫酸钾(K2S2O8)可用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂等.电解含硫酸、硫酸铵的电解液可制备H2S2O8,其与硫酸铵反应生成(NH42S2O8,再加入K2SO4可制得K2S2O8
①电解含硫酸、硫酸铵的电解液时阳极反应式为2SO42--2e-=S2O82-(或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+);
②电解过程中发生反应:(NH42SO4+H2S2O8=(NH42S2O8+H2SO4,电解后加入K2SO4发生的反应为(NH42S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4,然后经冷却、分离、结晶、干燥,制得过硫酸钾成品.后者能发生的原因是K2S2O8溶解度小于(NH42S2O8、K2SO4的溶解度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某炔烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该炔烃的名称是(  )
A.3,3-二甲基-1-丁烯B.2,2-二甲基-2-丁烯
C.2,2-二甲基-3-丁炔D.3,3-二甲基-1-丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列叙述正确的是(  )
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
D.在SiC和SiO2晶体中,都不存在单个小分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.不能证明HA是弱酸的是(  )
A.0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.溶液中存在HA的电离平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H).化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/kJ•mol-1460360436431176347
请回答下列问题:
(1)比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiCl4<SiO2,原因是SiCl4为分子晶体,SiO2为原子晶体.
(2)图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子.
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g);
1mol晶体硅中含2molSi-Si键;该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下:

下列关于该有机物的叙述正确的是(  )
A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B.该有机物属于芳香族化合物
C.键线式中的Et代表的基团为-CH3
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素.A原子半径是周期表中原子半径最小的;B的基态原子中有3个未成对电子;C可以和A形成两种常见的液态化合物,且原子个数之比分别是1:1和1:2;D、E为同周期元索,D是所属周期的主族元素中电负性最小的;E与C同主族;F位于周期表的ds区,F元素原子最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
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(2)B和C电负性较大的是O
(3)EC32-立体构型是三角锥形;EC3的中心原子的杂化类型是sp2
(4)沸点A2C高于A2E,原因是H2O分子之间形成氢键
(5)由C、E、F元素组成的常见化合物中,逐滴滴加BA3至过量,先生成沉淀,后沉淀消失,写出沉淀消失的离子方程式Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.盐酸是实验室一种常见的试剂,请回答下列有关盐酸的问题:
(1)如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

回答下列问题:
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②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目         D.溶液的密度
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(3)实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体22.9g
②若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线偏低
B.定容时,仰视容量瓶刻度线偏低
(4)①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,反应后得到黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验:
②在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,请写出其中涉及的相关原理的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)取(3)配制的Na2CO3溶液若干体积,往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,回答下面问题:

b点的数值为0.06,所取的碳酸钠溶液的体积为312.5mL.

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