A.B.C.D是元素周期表中的短周期元素.它们的核电荷数依次增大．A元素原子核内仅有1个质子,C元素原子的M电子层上的电子只有1个,B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍,D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的．则A.B.C.D分别为 . . . ．A和B形成的化合物的电子式为．B原子和 A原子之间形成的化学键为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A元素原子核内仅有1个质子；C元素原子的M电子层上的电子只有1个；B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍；D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的．则A、B、C、D分别为________、________、________、________．A和B形成的化合物的电子式为________．B原子和 A原子之间形成的化学键为________．

答案：
解析：

H,O,Na,Mg,,极性共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F．

（1）B在元素周期表的位置为

第三周期、第ⅣA族

．
（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（3）写出D的氧化物生成F的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）检验E溶液中阳离子的实验方法是

在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是

（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为

．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取

杂化；BC₃^-的空间构型为

（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为

．
（4）下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比

．

（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=

（填数值）；氢在合金中的密度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．

（1）写出B在元素周期表的位置

．
（2）E的阳离子的电子式

检验E中阳离子的实验方法是

．
（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式

．
（4）E的水溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省五校协作体高三第二次联合模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

人民网西昌报道组10月1日电约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂。

甲：嫦娥二号发射瞬间乙：运行中的嫦娥二号

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；_bB与_cC两种元素存在关系：b = c﹣1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

请解答下列问题：

（1）A元素在元素周期表第族中，D元素在元素周期表第周期中。

（2）B原子的原子结构示意图：。

（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为。

（4）上图甲中发生反应的化学方程式为：。

（5）A、B形成的六原子分子BA₂—BA₂也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用A、C形成的四原子分子（A₂C₂）作为氧化剂。已知8g BA₂—BA₂与足量A₂C₂反应，生成物均为无害气体，放出热量为160.35kJ。

请写出上述反应的热化学方程式：。

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科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学必修2 1.2微观之间的相互作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，离子D^—的核外电子排布与Al³⁺相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）写出上述四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。

（2）写出AD₂的电子式：__________，属于。

（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________________________。

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同步练习册答案

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F．

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