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    17．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

    分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．H2SO4→MgSO4中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；
    B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；
    C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；
    D．HClO→O2中，O元素的化合价升高，但HClO分解可实现，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意选项D中HClO的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求写出方程式：
    （1）写出下列物质的电离方程式：
     ①碳酸氢钠：NaHCO3═HCO3-+H+
     ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）写出下列反应的热化学方程式：
    ①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
    （3）写出下列物质水解的离子方程式：
     ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
     ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
     ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
    B．H2和D2互为同位素
    C．互为同位素的原子，它们的原子核内的中子数一定不相等
    D．互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、NH4+、Cl-、OH-D．Na+、K+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（　　）
    A．CH4和C3H4B．C2H2和C2H6C．CH4和C3H6D．CH4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应（　　）
    ①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
    下列说法正确的是．
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
      X  
    YZ  W
    （1）写出X的原子结构示意图．
    （2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
    （5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
    ③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
    工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
    （6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标准状况），质量为6.6g；则
    （1）参加反应的铁的质量为11.2g．
    （2）硫酸溶液的物质的量浓度为15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．有些离子化合物可能含有共价键
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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