Question

在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N_A个硫酸根离子（N_A表示阿伏加德罗常数），同时含有N_A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为

1. A.
   1mol?L^-1
2. B.
   2.5mol?L^-1
3. C.
   5mol?L^-1
4. D.
   2mol?L^-1

Answer 1

B
分析：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=计算．
解答：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．