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20.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物叙述正确的是(  )
A.一个D216O分子所含的中子数为8
B.NH4Cl是只含非金属元素的共价化合物
C.HCl的电子式为
D.H2S不如HF稳定性强

分析 A.D原子含有1个中子、16O含有8个中子;
B.氯化铵为离子化合物;
C.氯化氢为共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
D.先判断非金属元素的非金属性,再判断氢化物的稳定性.

解答 解:A.D216O中D原子含有1个中子、16O含有8个中子,其分子中含有10个中子,故A错误;
B.NH4Cl中含有铵根离子和氯离子,属于离子化合物,故B错误;
C.HCl为共价化合物,氯原子最外层达到8个电子稳定结构,氯化氢的电子式为,故C错误;
D.非金属性越强,氢化物越稳定,S的非金属性比F弱,所H2S的稳定性比HF弱,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原子结构与性质的关系,题目难度不大,涉及原子结构、化合物类型、氢化物稳定性、电子式等知识,注意掌握离子化合物与共价化合物的区别,明确原子构成、电子式的表示方法为解答关键,试题培养了学生的综合应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
B.乙烯分别使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,反应原理相同
C.C6H14有5种同分异构体
D.CH4和Cl2按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是(  )
A.金属间发生置换反应
B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列对一些客观事实和理论解释正确的是(  )
选项
 
事实
 
理论解释
 
ANa 与水反应失去 1 个电子,Mg 与水反应失去 2 个电子
 
Na 的金属性比 Mg 强
 
BH2S 的还原性比 HClS 的非金属性比 Cl
CK3C60在熔融状态下能够导电
 
K3C60中含有离子
DSi 是半导体材料,同主族的 Ge 也 是半导体材料
 
ⅣA 元素形成的单质都是半导体材料
 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(  )
A.HCl、CaCl2B.H2O2、Na2O2C.NaOH、H2OD.CO2、CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验操作或装置正确的是(  )
A.
点燃酒精灯
B.
往试管中加入锌粒
C.
称量氢氧化钠
D.
收集氧气

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12.下列说法正确的是(  )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D.硅的性质稳定,所以在自然界中可以以游离态存在

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9.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,含A元素的有关微粒的物质的量变化如图.根据图示判断,下列说法正确的是  (  )
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)═c(A2- )+2c(OH-
D.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-

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10.下列说法正确的是(  )
A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH
C.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的一半

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