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    12．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是（　　）
    A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉
    C．将二氧化碳气体通入烧碱中D．向盐酸中加入铁钉

    分析 A、氧气不足生成一氧化碳，氧气充足生成二氧化碳；
    B、硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气；
    C、二氧化碳足量生成碳酸氢钠，二氧化碳少量生成碳酸钠；
    D、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A、氧气不足生成一氧化碳，氧气充足生成二氧化碳，产物受反应物的量和浓度的影响，故A错误；
    B、硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，产物不受反应物的量和浓度的影响，故B正确；
    C、二氧化碳足量生成碳酸氢钠，二氧化碳少量生成碳酸钠，产物受反应物的量和浓度的影响，故C错误；
    D、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，产物不受反应物的量和浓度的影响，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，反应条件不同，物质浓度不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+ （填微粒符号 ）
    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小H2O＞H2S（填微粒符号）
    （4）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显酸
    -性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），
    （5）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g．下列说法正确的是bc
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    c．m1 一定大于m2
    d．剩余固体m1g 中一定有单质铜，剩余固体m2g 中一定没有单质铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
    C．电解精炼铜，粗铜中所含Ni、Fe，Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．V=40
    B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
    C．NH3．H2O的电离常数K=10-4
    D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知某气体单质R3的摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数的数值用NA表示，现有V L（标准状况下）该气体，用含M、V、NA的代数式回答下列问题：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
    （2）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
    （3）该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$．
    （4）一个R原子的质量为$\frac{M}{3{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是④（填序号）．
    （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①（填序号）．
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=12，则a：b=9：1．
    （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
    A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．

    （1）表中数据越大，表示该元素越易（填“难”或“易”）形成阴离子．
    （2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为离子键，a、h组成的化合物中化学键类型为共价键．
    （3）f原子的价电子排布式为1s22s22p63s2，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的p区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
    A．①②④B．①②③C．①②D．②③④

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