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    某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )

    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

    C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是()

    A、食盐 B、苯甲酸钠 C、柠檬黄 D、味精

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

    A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂

    C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)①在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是 。

    A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的 。

    A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

    (2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )

    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

    D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

    D．图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    按下列实验方法操作，能达到要求的是

    A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

    B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸

    C. 加热饱和FeCl2溶液制备Fe(OH)3胶体

    D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

    实验

    编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L

    草酸溶液/mL

    0.01mol/L

    KMnO4溶的

    体积/mL

    蒸馏水

    体积/mL

    待测数据（反应混合液褪色

    时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30[

    t1

    ②

    常温

    2

    20

    50

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    a

    b

    t3

    表中a、b的值分别为：a= 、b=

    （2）该反应的离子方程式 。

    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。

    （4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验结果和结论

    若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

    （5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：

    ① 该测定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂；

    ② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上综合测试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是（ ）

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

    B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

    D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路

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