Question

10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． SO₃溶于水后能导电，故SO₃为电解质
• B． 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
• C． CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
• D． KCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

Answer 1

分析 A．电解质必须本身能够电离；
B．浓硫酸稀释产生大量的热，水的电离为吸热过程；
C．依据碳酸钙与硫酸、醋酸反应产物性质解答；
D．CH₃COONH₄促进水的电离．

解答 解：A．三氧化硫溶于水后能导电是因为与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由离子，而三氧化硫本身不能电离，所以是非电解质，故A错误；
B．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，浓硫酸稀释产生大量的热，是水的温度升高电离，K_W增大，故B错误；
C．CaCO₃与稀硫酸反应，生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面，使CaCO₃与稀硫酸不能接触，反应停止．所以CaCO₃难溶于稀硫酸，CaCO₃与醋酸反应，生成的醋酸钙易溶于水，使CaCO₃不断反应，所以CaCO₃能溶于醋酸，故C错误；
D．CH₃COONH₄促进水的电离，KCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质判断及水的电离平衡移动影响因素，明确电解质概念及化学平衡移动原理是解题关键，注意浓硫酸稀释产生大量的热，题目难度不大．