Question

（1）生产甲醇的原料CO、H₂可由下列反应制取：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，试回答下列问题。

①已知：CH₄(g)+3/2O₂(g)CO(g)+2H₂O(g)   △H₁

            H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)            △H₂

      则CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的△H=_____（用含△H₁、△H₂的式子表示）

②一定条件下反应CH₄(g)+H₂O(g)CO+3H₂(g)中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T₂>T₁，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（K_A、K_B）的大小关系为K_A________K_B。

③维持温度T₂，将0.04mol CH₄(g)和0.04mol H₂O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数K_B=___________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填写序号）

④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH₄和a mol H₂O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03 mol，则a=______________。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c(CO)/mol·L-1	c(O2)/mol·L-1	c(CO2)/mol·L-1	v (正)和v (逆)比较
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v (正)= v (逆)
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v (正)_____v (逆)

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L（请保留两位有效数字）。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为____________ mol/L。

Answer 1

（1）①ΔH₁-3ΔH₂（1分）     ②>     <      ③0.0108      CD      ④0.035

（2）①>       ②1.1×10^-6

（3）5.6×10^-5