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    【题目】下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 ⑦ （在横线上填相应的序号）
    A、互为同位素的是； B、互为同分异构体的是；
    C、互为同素异形体的是； D、同一种物质的是 ．

    【答案】③；④⑥；①；②⑦
    【解析】解：①O2和O3 是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；②H2、D2、T2 都是氢元素组成的，是属于同种物质；③12 C和14 C 中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑤癸烷和十六烷 结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑦ 都是甲烷的二溴代物，属于同种物质．A、互为同位素故选③；B、互为同分异构体故选④⑥；C、互为同素异形体故选①；D、同一种物质故选②⑦．答案：A．③；B．④⑥；C．①；D．②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

    C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）

    浓度/mol/L

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    实验1/800℃

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    实验2/800℃

    1.00

    0.70

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    实验3/850℃

    1.00

    0.50

    0.40

    0.15

    0.15

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

    B. 实验2的反应容器体积比实验1的小

    C. 通过实验2和实验3可判断该反应是放热反应

    D. 实验2的平衡常数比实验3的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL﹣1min﹣1 ， 则 n是（ ）
    A.2
    B.4
    C.1
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    ①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。

    ③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。

    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。

    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。则下列叙述正确的是

    A. 反应②属于离子反应

    B. 若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等

    C. 反应①的氧化剂是N2

    D. 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷的电子式为 ， 碳氢键之间键角为 ． 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成种产物．产物中常用作灭火剂．试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）

    A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

    （1）保持容器的容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率_____（填“加快”“减慢”“无影响”）， 理由是_______________________________________________________________．

    （2）保持容器的容积不变，向其中加入1molN2（不参与反应），反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是________________________________________________．

    （3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol N2（不参与反应），反应速率____．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_____________________________________________．

    （4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是____________________________________________．

    （5）提高起始的反应温度，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_________________________．

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