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    下列有关实验操作的叙述正确的是 (  )
    A．实验室常用图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
    B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
    C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L－1盐酸
    D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    B
    A项，图中导管不能插入饱和Na2CO3溶液中；C项，量筒读数只能读到小数点后一位；D项，苯的密度小于水，有机层应在上层。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    所示装置的气密性检查中，漏气的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
    B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgN03溶液进行检验
    C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
    D．用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大
    B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水
    C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸
    D．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(  )
    A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图③所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(  )

    A                 B                 C                   D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
    (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    (2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
    (3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
    (4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：
    Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    开始沉淀
    		1.1
    		4.0
    		5.4
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		6.7
     
    请回答下列问题：
    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：             .。
    （2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是              。
    （3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有            。
    （4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：

    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是      (填序号)。
    （5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
    ①CuSO4·5H2O晶体的纯度是            。
    ②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)             (填序号)。

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