【题目】化合物H(
)，是一种常见的抗结肠炎药物。如图是利用芳香烃A为原料设计制备H的路线。
已知：①A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的46倍；
②
。
回答下列问题
（1）A的名称是_______，C中含有官能团的名称是____。
（2）写出C生成D的化学方程式：______，该反应的类型是______。
（3）G的结构简式是______。
（4）设计C→D和E→F两步反应的目的是______。
（5）化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X共______种。
①芳香族化合物，且苯环上有两个取代基②能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3：3：2：2的所有X的结构简式：______。
（6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)___________。
【答案】甲苯 羟基 
+CH3COOH
+H2O 取代反应 
保护酚羟基（或防止酚羟基被氧化） 11 
、
【解析】
A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的的46倍，依据相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，即推出A的摩尔质量为46×2g·mol－1=92g·mol－1，A为芳香烃，利用苯同系物的通式，得出A的分子式为C7H8，A为甲苯，根据B→C的条件，推出A→B发生取代反应，引入卤素原子，D→E的条件，以及信息②，推出A发生取代反应，在苯环上引入卤原子，根据H的结构简式，卤素原子引入到甲基的邻位，（假如引入-Br），即B的结构简式为
，根据B→C的条件，发生卤代烃的水解反应和强酸制弱酸，得出C的结构简式
，C与CH3COOH发生酯化反应，推出D的结构简式为
，利用高锰酸钾的强氧化性，将－CH3氧化成－COOH，E在NaOH发生酯的水解，即F的结构简式为
，根据F生成G的反应条件，应发生取代反应，引入－NO2，即G的结构简式为
，然后发生还原反应，得到产物，据此分析；
A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的的46倍，依据相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，即推出A的摩尔质量为46×2g·mol－1=92g·mol－1，A为芳香烃，利用苯同系物的通式，得出A的分子式为C7H8，A为甲苯，根据B→C的条件，推出A→B发生取代反应，引入卤素原子，D→E的条件，以及信息②，推出A发生取代反应，在苯环上引入卤原子，根据H的结构简式，卤素原子引入到甲基的邻位，（假如引入-Br），即B的结构简式为，根据B→C的条件，发生卤代烃的水解反应和强酸制弱酸，得出C的结构简式，C与CH3COOH发生酯化反应，推出D的结构简式为，利用高锰酸钾的强氧化性，将－CH3氧化成－COOH，E在NaOH发生酯的水解，即F的结构简式为，根据F生成G的反应条件，应发生取代反应，引入－NO2，即G的结构简式为，然后发生还原反应，得到产物，
（1）根据上述分析，A应为甲苯，C的结构简式为
，C中含有官能团是羟基；
答案是甲苯；羟基；
（2）C→D发生酯化反应，即反应方程式为+CH3COOH+H2O；该反应为酯化反应或取代反应；
答案为+CH3COOH+H2O；酯化反应或取代反应；
（3）G的结构简式是
；
答案为；
（4）酚羟基容易被氧化，因此设计C→D和E→F两步反应的目的是保护酚羟基或防止酚羟基被氧化；
答案为保护酚羟基或防止酚羟基被氧化；
（5）属于芳香族化合物，即含有苯环，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对，能发生水解，说明含有酯基，D的结构简式为（邻间对三种），考虑酯基的位置，即取代基如果是－CH3和－CH2－O－CHO有邻间对三种，如果是－CH3和－COOCH3(邻间对三种)，如果是－CH2CH3和－OOCH(邻间对三种)，除去D的结构简式，还有11种结构；有4种不同化学环境的氢原子，即等效氢有4种，应属于对称结构。峰面积是不同化学环境氢原子的个数，因此符合的是、；
答案是11； 、；
（6）苯环上连有烷基时再引入一个取代基，则取代基位置烷基的邻、对位上，因此先让甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生反应，在甲基的邻位上引入－NO2，然后利用高锰酸钾氧化性，将－CH3氧化成－COOH，然后在Fe、HCl作用下将－NO2还原成－NH2，即路线为
；
答案为。
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【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B_______，G_______。
（2）写出F的价电子排布图：_______。
（3）写出化合物BC的结构式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm
（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）
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【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：
①写出此过程中的化学方程式：__；
②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；
（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：
a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；
b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。
③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。
A.换大烧杯，用大量水进行渗析
B.多次渗析，每次用水量不要太多
C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。
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【题目】按照要求计算：
①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，将这些硫酸溶于水配成500mL溶液，从其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。
②__gH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，该H2O2中所含质子数为__，假设一个铁原子的质量为a克，那么其相对原子质量可表示为__（阿伏加德罗常数为NA）。
③在标准状况下，密度为0.75g/L的氨气和甲烷的混合气体中，氨气的体积分数为_____，该混合气体对氢气的相对密度为______。
④已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__。
⑤将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为__，式中x的数值____。
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【题目】某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（
）随时间（min）变化的实验数据如下：
温度 | 时间 浓度 水样 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| I | 0.80 | 0.68 | 0.60 | 0.56 | 0.54 |
| II | 1.60 | 1.34 | 1.20 | 1.08 | 1.02 |
| III | 1.60 | 1.26 | 1.08 | 0.94 | 0.94 |
下列说法不正确的是
A. 
温度下水样I中，
之间X分解的平均反应速率为
B. 温度下水样Ⅱ中，
时X的浓度小于
C. 
温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为
D. 由表中数据推测，
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【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 通入氧气的电极为负极
B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极
C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml
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【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ψ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。
下列叙述正确的是()
A. 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
B. 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
C. 化学方程式中，化学计量数的关系为n<e＋f
D. 平衡后，增加A的质量，化学平衡向正反应方向移动
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【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L
B. SO2为0.5mol/L
C. SO3为0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L
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