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    某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(　　)

     

    【答案】

    D

    【解析】考查原子核外电子的的排布规律，根据能量最低原理、泡利原理及洪特规则可知，A不符合能量最低原理，B不符合洪特规则，C不符合泡利原理，选项D正确的，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
      熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的杂化方式为
     
    ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）写出E的电子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素 X F
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．

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