Question

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO、Cl^－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：

(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_____________________________ _____________________________________。

(2)试剂y的化学式为_______________________________________________；

检验SO已除尽的方法是___________________________________ _________________________________________________________________。

(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤__________________________________  _________________________________________________________________。

Answer 1

(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br^－氧化为Br₂，加入CCl₄萃取、分液可分离出溶液中的Br₂。橙色液体为溴的CCl₄溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液A中的离子为K^＋、Mg^2＋、SO、Cl^－，分别加入Ba(OH)₂、K₂CO₃，除去其中的SO、Mg^2＋以及过量的Ba^2＋，则y必须为K₂CO₃。检验SO已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO，会对SO的检验产生干扰。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。

答案　(1)萃取、分液　蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

(2)K₂CO₃　取少量无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(其他合理答案也可)

(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干