练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在水溶液中进行反应3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，下列说法错误的是（　　）
    A．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
    B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
    C．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
    D．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

    分析 A．结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多；
    B．Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低；
    C．加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低；
    D．根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．

    解答 解：A．加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN-）•c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故A正确；
    B．Fe3+与OH-生成Fe（OH）3红褐色沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故B正确；
    C．加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故C正确；
    D．加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意平衡的建立是铁离子、硫氰根离子和硫氰化铁，和氯离子、钾离子浓度变化无关，根据平衡常数理解平衡移动．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能（kJ•mol-1）7867153401
    则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl（以化学式表示）．
    （2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg•cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知：A、B、C、D、E五种金属可按如下方式组成原电池：
    ①A与B和CuSO4溶液组成原电池后，B极上附一层红色的铜．
    ②B、C和CuSO4溶液组成原电池时，B的质量逐渐减轻．
    ③A，D与CuSO4溶液组成原电池后，电子由D极经导线流向A极
    ④D、E与稀酸组成原电池后，在D极有大量气泡产生．
    则五种金属的活动性由强到弱的顺序是E＞D＞A＞B＞C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学校研究性学习小组开展课题探究：
    探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    组别草酸的体积（mL）温度/℃其他物质
    ?①2mL20
    ?②2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    ?③2mL30
    ④1mL201mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
    探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．       
    （2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
    （3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，其离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（　　）
    A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
    C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．
    该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2O是还原剂B．Fe被氧化C．H2O发生氧化反应D．Fe得到电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
    B．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    C．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    D．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案