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    7．下列化学实验能达到目的是（　　）
    A．用饱和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氢气体
    B．SO2与乙烯的混合气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸洗气后可得到纯净的SO2
    C．用酒精萃取碘水中的碘单质
    D．用CaO干燥Cl2

    分析 A．除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；
    B．乙烯和SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙烯被氧化后生成CO2；
    C．萃取剂和原溶剂不能互溶；
    D．CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯气反应．

    解答 解：A．HCl和NaHCO3反应生成CO2，且CO2和NaHCO3不反应，所以可以用饱和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氢气体，故A正确；
    B．乙烯和SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙烯被氧化后生成CO2，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的乙烯，故B错误；
    C．酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，应该用四氯化碳或苯，故C错误；
    D．CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以不能用CaO作氯气的干燥剂，可以用浓硫酸作其干燥剂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯、气体干燥，除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，且除杂剂不能和被提纯物质反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某“84消毒液”的包装说明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用时稀释100倍（体积比）后使用．
    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度为3.8mol•L-1．
    （2）写出生产“84消毒液”的离子反应方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （3）某同学欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，试回答下列各题：
    ①下列仪器中，肯定不会用到的是B．
    A．烧杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．胶头滴管   E．天平
    ②若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．
    ④下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是B．
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国连接爆发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是D．
    A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是0.8NA．
    （4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒依然的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电力平衡常数如表：
     弱酸HCOOH  HCNH2CO3 
     电力平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN-）＜c（HCN）
    C．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
    D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲基丙烯酸羟乙脂（用M表示）是有机合成中的一种重要原料．其结构简式为，下列说法错误的是（　　）
    A．M能发生加成反应
    B．M能发生取代反应
    C．一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应
    D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示，甲是刚浸过的NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现AB两极间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的正极，可发现滤纸的B极边沿附近有蓝色出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
    （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
    （2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：
    该混合物中肯定没有CuSO4和Na2CO3；肯定含有Na2SO4和MgCl2（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
    B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
    C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    D．由水电离得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是BD．
    A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
    B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强
    C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
    D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
    F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深
    G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色．

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