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    下列有关pH或c（H+）变化的判断中，正确的是（　　）
    A、其他条件不变，温度的升高，纯水的pH不变
    B、其他条件不变，加水稀释后，碳酸钠溶液的c（H+）减小
    C、其他条件不变，温度的升高，碳酸溶液的c（H+）基本不变
    D、其他条件不变，常温pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
    考点：水的电离,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、水是弱电解质，升高温度促进水电离；
    B、碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答；
    C、硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，但对硫酸的电离不产生影响；
    D、盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7．
    解答： 解：A、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，则纯水的PH减小，故A错误；
    B、碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，故氢离子浓度增大，故B错误；
    C、硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，水的电离平衡正向移动，但对硫酸的电离不产生影响，故c（H+）基本不变，故C正确；
    D、盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B?H++HB-     NB-?H++B2-    回答下列问题：
    （1）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）+c（OH+　）=c（H+）+c（HB-）
    B．c（Na+）+c（H+　）=c（OH-　）+c（HB-）+2c（B2-　）
    C．c（Na+）=2c（B2-　）+2c（HB-　）
    （2）已知0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
     
    0.11mol?L-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）；
    （3）已知难溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq），测得25℃时，CaB的Ksp为2.0×10-11，常温下将10gCaB固体投入100ml0.1mol/LCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，则溶液中c（B2-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）
    A、苛性钠溶液B、漂白粉
    C、碳酸钠D、氢硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正值
    B、恒温下，增大压强，平衡正向移动
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（　　）
    A、当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2
    B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n-
    a
    2
    ）
    C、当v（A）正=2v（C）逆时，可断定反应达到平衡
    D、若起始时放入3molA和3n molB，则达到平衡时生成3a mol的C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，有等体积，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同
    B、分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的总量大小
    C、滴入2滴甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba（OH）2，溶液仍呈红色
    D、分别加水稀释相同的倍数，盐酸中由水电离出的c（H+）比醋酸溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
    ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
    ③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
    则a，b，c三者的大小关系是（　　）
    A、a＞c＞bB、b＞c＞a
    C、a=b=cD、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+　和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+
    ①
    ②
     Fe3+的转化时，①中的Fe2+作
     
    剂，②中的Fe3+作
     
    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    D、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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