设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数
目为0.6NA
【知识点】计算A1 B3
【答案解析】B 解析：标准状况下,氟化氢是液体，不能使用气体摩尔体积求算，A错误；乙烯与丙烯的实验式相同，则7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为7.0×2/14=NA，B正确；浓硫酸与足量铜微热反应,随着反应的进行，硫酸浓度变小，即参加反应的硫酸的量小于0.92mol，因此生成SO2分子的数目小于0.46NA，C错误；N2与 H2的反应是可逆反应，即0.1 mol N2没有完全参加反应,转移电子的数目小于0.6NA，D错误。
【思路点拨】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3 等； ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱。
海淀课时新作业金榜卷系列答案
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轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应
：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，
压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为__________；平衡时，气体的总物质的量是__________。
（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则
的取值范围为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ）
A．4 B．6 C．8 D．16
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键
B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-
D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能价于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
|
| 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+ I－ | 5．2 | 11．0 |
| 第2组 | O3+ I－+ Fe2+ | 5．2 | 4．1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
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A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
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