[题目]已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870.3 kJ/mol+O2(g)= CO2(g) ΔH2＝-393.5 kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH3＝-285.8 kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( ).A.-488. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

【答案】A

【解析】

由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。

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A.B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4

B.B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2O

C.A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

D.拐点E的横坐标为80mL

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(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

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【题目】SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理食品加工公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示其中WXYRZ均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期

回答下列问题:

(1)SDIC中，电负性最小的元素是____(填元素名称) ，其中W最外层的孤电子对数为__________。

(2)基态X3-的核外电子排布式为____某离子晶体中含有X3-和M+两种离子，其中M+核外电子正好充满KLM3个能层，则M的元素符号是___ ，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X3-的配位数为____

(3)X≡X的键能为942kJ/mol，X-X单键的键能为247kJ/mol，则X的最常见单质中____(填“σ”或“π”)键更稳定

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