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    2．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
    A．可以在空气中燃烧
    B．与氯气发生取代反应
    C．不能使高锰酸钾溶液褪色
    D．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色

    分析 烷烃中所有键都是单键，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但是烷烃中含有C、H两种元素，能够燃烧，且在光照条件下能够发生取代反应，不能与溴水发生反应．

    解答 解：A．烷烃中中含有C、H元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故A不选；
    B．烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，故B不选；
    C．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；
    D．烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，不能与溴水反应而使溴水褪色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了烷烃的化学性质，注重了基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）
    A．加入浓硫酸B．煮熟C．变性D．盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请认真观察图，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
    该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是使用催化剂．这一改变对反应热无（填“有”、“无”）影响，原因是加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学与环境密切相关．
    （1）下列有关说法正确的是ACD
    A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．
    B．PH小于7的雨水都是酸雨
    C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
    D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
    （2）某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
    已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-

    请回答下列问题：
    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）2．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
    （2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液加入AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列比较判断不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH
    C．半径：S＞ClD．熔点：Na＞Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体中，无色无味的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．Cl2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（　　）
    A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
    粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
    （3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式不正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是化学变化
    B．石墨的稳定性强于金刚石
    C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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