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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
    B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
    C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

    分析 A．在ABn型分子中，如果A原子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外；
    B．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料；
    C．由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键；
    D．氢和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键．

    解答 解：A．氢原子最多满足最为最外层两电子结构，故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构，BF3中B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故A错误；
    B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
    C．由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如氯化铵，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；
    D．第ⅠA族氢元素和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构、元素周期表应用及化学键类型判断，中等难度．注意氢元素原子结构的特殊性及氢元素在周期表的位置．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．遇FeCl3溶液发生显色反应
    B．易发生氧化反应和取代反应
    C．能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体
    D．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

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    5．下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）．
    ①溶解    ②裂解   ③分馏 ④裂化   ⑤干馏    ⑥蒸馏   ⑦过滤  ⑧电解   ⑨萃取
    （1）将海水淡化⑥．
    （2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（　　）
    A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉
    B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2
    C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多
    D．Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+B．HCl、H2S、ArC．H2O、OH-、Na+D．NH4+、Na+、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为MgY为F，X与Y间形成离子键．（共价键或离子键）
    （2）下列各组粒子，属于同种核素的是④（填编号，下同），互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，为同一物质的是⑥．
    ①16O2和18O3
    ②质子数相同而中子数不同的两种粒子
    ③${\;}_{1}^{1}$H、D、T  
    ④${\;}_{15}^{30}$R和（核内15个中子）
    ⑤葡萄糖和果糖    
    ⑥ 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
    A．适当升高温度B．加入适量的水
    C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子．
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    4．“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．
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