精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有如下两个反应:(1Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+Fe2+Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是

A. Fe3+>Cu2+>Fe2+

B. Cu2+>Fe3+>Fe2+

C. Fe3+Fe2+>Cu2+

D. Fe2+>Cu2+>Fe3+

【答案】A

【解析】试题分析:氧化性:氧化剂》氧化产物;

1Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;氧化性:Fe3+Cu2+

2Fe+Cu2+=Fe2++Cu;氧化性:Cu2+Fe2+

由上所述,氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>Fe2+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )

A. M室发生的电极反应式为:2H2O4e= O↑+4H

B. N室中:a% <b%

C. b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式:________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b.______________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是____._(选填序号)。

A.减少PbO的损失,提高产品的产率

B.重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:

已知:(RR1R2代表烃基)

IRCH2OH

II

⑴反应①的反应类型是_______________

⑵反应②是取代反应,其化学方程式是___________________________________________

D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是______

⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________

G的结构简式是__________________

⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________

⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件,不易发生取代反应)__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,可知下图装置有三处不妥之处,请指出____________________

(2)在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有________________

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容

④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”),所放出的热量____ (填“相等”或“不相等”)

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知:①下图为反应的能量变化和物质键能

②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

请回答下列问题:

(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________

(2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。

(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中给出几种氯化物的熔点和沸点:

有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:

①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁;③氯化铝在加热时能升华;④氯化铝晶体是典型的离子晶体;⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体。其中,正确的是(

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是

A. CaO和浓氨水 B. 二氧化锰和浓盐酸共热

C. Na2O2和CO2 D. 铜片和浓硫酸共热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水

利用右图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

系列a实验的实验目的是_______。

设计1号试管实验的作用是___________。

若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________________。

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操

作过程的细节):______

资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时, 反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯;操作Ⅱ的名称为_____

⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是_______________

⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是__________;如图2所示抽滤完毕,应先断开_____之间的橡皮管。

⑷纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____

查看答案和解析>>

同步练习册答案