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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

A. 氢氧化铝不溶于水,可作为胃酸中和剂

B. 碳酸钠溶液呈碱性,可用作食用碱

C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂

D. Al2O3硬度大,可用作耐高温材料

【答案】B

【解析】氢氧化铝用作胃酸中和剂是利用其与酸反应,A项错误;碳酸钠可用作食用碱,是利用了碳酸钠水解溶液呈碱性,B项正确;Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮的杂质而净水,C项错误;Al2O3作耐高温材料是因为其熔点高,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是

选项

物质(杂质)

试剂

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

NO(NO2)

D

NaHCO3(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知Li2Ti5O15Na2O2中都含有过氧键,Ti的化合价为+4Na2O2中含有一个过氧键,则Li2Ti5O15中过氧键的数目为

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )

选项

①中的物质

②中的物质

预测现象

A

浓氨水

FeCl3溶液

②中有红褐色沉淀

B

浓氨水

浓盐酸

③中有白烟

C

浓硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液无明显变化

D

浓盐酸

酚酞溶液

②中溶液无明显变化

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )

A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3

C. 该反应的电子转移数为6e-

D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物,H2O为还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有短周期元素 A、B、C, 其中 A、B 同周期,B、C 同主族,三元素原子的最外层电子数之和为 17, 核电荷数之和为 31,则 A、B、C 为(

A. C、N、P B. N、O、S C. N、P、 O D. C、O、S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol·L1·min1;乙:v(N2)=2 mol·L1·min1;丙:v(NH3)= 1 mol·L1·min1。则三个容器中合成氨的反应速率

A. v(甲)>v(乙)>v(丙) B. v(乙)>v(丙)>v(甲)

C. v(丙)>v(甲)>v(乙) D. v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。

(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________

(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________

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