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4.取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应,生成2.016L CO2(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?盐酸的物质的量的浓度为多少?

分析 反应的离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Ba2++SO42-=BaSO4↓,根据二氧化碳的体积可知碳酸钠的物质的量,然后根据离子方程式可计算出盐酸的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算出盐酸的浓度;最后根据沉淀的质量可计算硫酸钠的物质的量.

解答 解:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
由离子方程式可知,n( Na2CO3)=n( CO32-)=n( CO2)=$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.0900 mol;
该混合溶液与90ml盐酸恰好反应,则n(H+)=n(HCl)=2n(Na2CO3)=0.0900mol×2=0.180mol,该盐酸的浓度为:$\frac{0.180mol}{0.09L}$=2mol/L;
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
由离子方程式可知,n( Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4),
所以n( Na2SO4)=n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.0100mol.
答:原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol,该盐酸的物质的量浓度为2mol/L.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握物质的量浓度与物质的量之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H,经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如图.下列说法正确的是(  )
A.反应在50s~250s内的平均速率v(PCl3)=4.0×10-4mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl5)=0.38 mol•L-1,则反应的△H<0
C.保持其他条件不变,将容器的容积缩小一半,平衡逆向移动,化学平衡常数减小
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.5 mol PCl5,重新达到平衡时,0.1 mol<n(PCl3)<0.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述正确的是(  )
A.一氧化碳的摩尔质量为28g
B.0.5 mol OH-的质量为8.5g
C.镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)已知反应A放出热量Q1kJ,焓变为△H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为△H2,若Q1>Q2,则△H1<△H2
(2)1mol C与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol;
(3)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①.v(A)=0.15mol/(L?s)  ②.v(B)=0.6mol/(L?s)
③.v(C)=0.4mol/(L?s)   ④.v(D)=0.45mol(L?s)
该反应进行快慢的顺序为④>②=③>①
(4)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽.已知:
N2 (g)+2O2 (g)═2NO2 (g)△H=+67.7KJ?mol-1
NH3 (g)+O2 (g)═N2 (g)+2H2O(g)△H=-534KJ?mol-1
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=-567.85KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(  )
A.150mL 1mol/L的NaClB.75mL 3mol/L的NH4Cl
C.150mL 2mol/L的KClD.75mL 2mol/L的CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验:

(1)甲同学配制100mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液.甲同学的基本操作如下,请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G:(填字母)
(2)乙同学配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸.
①若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管.
②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad:
a.准确量取2.7mL浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀
b.待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
C.用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2~3次
d.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL.
③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心地加水,使溶液的凹液面与刻度线相切.
(3)丙同学:室温时,取10mL乙同学所配硫酸溶液,向其中加水至100mL,再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央,然后再与标准比色卡对照读数.若他测得PH为2,你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了(只写一条).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中,进而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示.下列分析的结论中正确的是(  )
A.无法给出实验中产生H2的物质的量
B.欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
C.无法认定Mg、Al合金中$\frac{n(Mg)}{n(Al)}$的最大值
D.溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列与含氯物质有关的说法正确的是(  )
A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4,现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙.
(1)上述仪器中在配制稀H2SO4时,还缺少的仪器是250 mL容量瓶.
(2)经计算,需量取浓H2SO4的体积为27.2mL.
量取浓硫酸时应选用②(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.
(3)配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是C.
A量取浓硫酸时俯视读数
B量取浓硫酸后的量筒未洗涤,内壁残留的溶液未转移到烧杯中
C未冷却到室温就定容
D 定容时仰视读数
E 定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续用胶头滴管加水至刻度线
(4)若取40mL所配的稀H2SO4,用2mol/L NaOH与之恰好反应完全,配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体8.0克,可得Na2SO4的物质的量为0.08mol.

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