分析 反应的离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Ba2++SO42-=BaSO4↓,根据二氧化碳的体积可知碳酸钠的物质的量,然后根据离子方程式可计算出盐酸的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算出盐酸的浓度;最后根据沉淀的质量可计算硫酸钠的物质的量.
解答 解:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
由离子方程式可知,n( Na2CO3)=n( CO32-)=n( CO2)=$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.0900 mol;
该混合溶液与90ml盐酸恰好反应,则n(H+)=n(HCl)=2n(Na2CO3)=0.0900mol×2=0.180mol,该盐酸的浓度为:$\frac{0.180mol}{0.09L}$=2mol/L;
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
由离子方程式可知,n( Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4),
所以n( Na2SO4)=n(BaSO4)=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.0100mol.
答:原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol,该盐酸的物质的量浓度为2mol/L.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握物质的量浓度与物质的量之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应在50s~250s内的平均速率v(PCl3)=4.0×10-4mol•L-1•s-1 | |
B. | 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl5)=0.38 mol•L-1,则反应的△H<0 | |
C. | 保持其他条件不变,将容器的容积缩小一半,平衡逆向移动,化学平衡常数减小 | |
D. | 相同温度下,起始时向容器中充入0.5 mol PCl5,重新达到平衡时,0.1 mol<n(PCl3)<0.2 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一氧化碳的摩尔质量为28g | |
B. | 0.5 mol OH-的质量为8.5g | |
C. | 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | |
D. | 一个钠原子的质量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150mL 1mol/L的NaCl | B. | 75mL 3mol/L的NH4Cl | ||
C. | 150mL 2mol/L的KCl | D. | 75mL 2mol/L的CaCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无法给出实验中产生H2的物质的量 | |
B. | 欲给出a的取值范围尚缺少一个条件 | |
C. | 无法认定Mg、Al合金中$\frac{n(Mg)}{n(Al)}$的最大值 | |
D. | 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处 | |
B. | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 | |
C. | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
D. | 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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