Question

同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物。

回答下列问题：
（1）装置B的作用___________________________________________________。
装置D除了吸收过量的SO₂外还有什么作用___________________________。
（2）如何检验反应中是否有O₂生成______________________________________。
（3）假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄.
该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。

Answer 1

（1）干燥SO₂气体，防止较多的水蒸气与Na₂O₂反应。
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应；
（2）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。          
（3）否；HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是NaSO₃还是Na₂SO₄或者二者兼有

（1）A中生成的SO₂中含有水蒸气，而水也能与过氧化钠反应，所以需要除去SO₂中的水。由于空气中也含有水蒸气和CO₂。因此为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，需要用碱石灰来吸收。
（2）检验氧气一般用带火星的木条靠近干燥管口a，木条复燃即证明有氧气生成。
（3）由于硝酸具有氧化性，可以把溶液亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以据此不能确定产物是NaSO₃还是Na₂SO₄或者二者兼有。