Question

20．向100mL由等物质的量的FeBr₂和FeI₂配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则原混合液中FeI₂的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.5 moL•L^-1
• B． 1.0 moL•L^-1
• C． 1.2 moL•L^-1
• D． 1.5 moL•L^-1

Answer 1

分析 还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，n（Cl₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，结合电子守恒计算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，
设FeBr₂和FeI₂的物质的量均为x，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
由电子守恒可知，
2x+2x×$\frac{1}{2}$×（3-2）=0.15mol×2，
解得x=0.1mol，
则原混合液中FeI₂的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．