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    物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )。

    A．Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl

    B．Na2Si03 、Na2C03 、KN03 、NH4Cl

    C．NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04

    D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(b) K(b)=K(d)

    D．平均摩尔质量： M(a)＞M(c) M(b)＜M(d)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )

    A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，HCl作为氧化剂的是

    A．HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓ B．Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑

    C．MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A． NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)

    B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

    C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是

    A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min）

    C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

    （1）滴定时应选用 作指示剂；

    （2）判断到达滴定终点的实验现象是 。

    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

    （4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

    实验编号

    V(烧碱溶液)/mL

    V(HCl)/mL

    初读数

    末读数

    1

    20.00

    0.80

    21.00

    2

    20.00

    1.00

    20.80

    3

    20.00

    0.20

    22.80

    依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）

    （5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

    准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

    根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

    ①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是常温下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

    回答下列问题：

    （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具体数字）。

    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1____V2。

    （3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。

    （4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。

    （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林长春外国语学校高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是 （ ）

    A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

    B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

    C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

    D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

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