【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)制备KClO。
①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。
(2)制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
【答案】分液漏斗HCl防止Cl2与KOH反应生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空气3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2OKOH79.2%
【解析】
根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。
(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根据题意计算。
(1)①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，根据上述分析，装置B吸收的气体为HCl，故答案为：分液漏斗；HCl；
②Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，氯气有毒，需要进行尾气吸收，装置D是吸收多余的Cl2，防止污染空气，故答案为：防止Cl2与KOH反应生成KClO3；吸收多余的Cl2，防止污染空气；
(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，故答案为：KOH；
(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L×0.1000mol/L=0.0024mol，所以高铁酸钾的质量为0.0024mol×
×
×198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为
×100%=79.2%，故答案为：79.2%。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．按要求书写：
（1）甲基的电子式______。
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______。
（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式______。
Ⅱ．按要求书写下列化学方程式：
（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：_______。
（2）乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯：____。
Ⅲ．有一种有机物X的键线式如图所示。
（1）X的分子式为_____。
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是______。
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. 
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）
A. 100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为8．5 mol/L
B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为5.6L
C. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1
D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．15
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【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
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【题目】把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）
A. a＞c＞d＞b B. c＞a＞b＞d C. a＞b＞c＞d D. b＞d＞c＞a
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
（1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______
（2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。
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【题目】硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。
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