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    【题目】随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）

    A. 利用电池外壳的金属材料

    B. 回收其中石墨电极

    C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

    D. 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

    【答案】C

    【解析】

    汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A.N4分子属于一种新型的化合物
    B.N4分子中只含有非极性键
    C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
    D.N4沸点比P4(白磷)高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．
    已知某些硫化物的性质如下表：

    物质

    性质

    Fe2S3 Al2S3

    在水溶液中不存在

    FeS

    黑色，难溶于水，可溶于盐酸

    CuS

    黑色，难溶于水，难溶于盐酸


    （1）操作I是 ． Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 ．
    （2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 ．
    （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是 ．
    （4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是 ．
    （5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．
    ①写出阴极室的电极反应： ．
    ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）

    ①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2

    A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：
    已知：
    i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）
    ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．
    （1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为 ．
    （2）B 中所含官能团名称为 ．
    （3）C→D的反应类型 ．
    （4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2 ， C的结构简式为 ．
    （5）D→E的化学方程式是 ．
    （6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是 ．
    （7）请完成 B→C 的合理路线 ． （无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为

    A.MgOB.Al2O3 C.SiO2D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热电厂用碱式硫酸铝[Al2（SO4）3Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：
    （1）碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO42H2O]，反应的化学方程式为 ．
    （2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3Al2O3（aq）+3SO2（g）Al2（SO4）3Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：
    ①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60oC，试分析原因 ．
    ②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：
    据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 ． 比较x、y、z的大小顺序 ．
    ③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释： ．
    （3）解吸得到较纯的SO2 ， 可用于原电池法生产硫酸如图3． ①电极b周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②电极a的电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，欲使产生的速率加快，下列措施可行的是( )

    A. 加水稀释B. 加少量NaOH溶液

    C. 改用的浓硫酸D. 加入适量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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