【题目】实验室需配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
___ | ___ |
（2）配制时，其正确的操作顺序为___（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
B.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若定容时仰视刻度线，结果会___；
若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会___。
【答案】10.6 100 ACDEFB 偏低 无影响
【解析】
(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；
(3)根据
进行分析。
(1)实验室需配制80mL1.0mol/L的的碳酸钠溶液，实验室没有80mL规格容量瓶，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量m=1molL-1×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；100mL；
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：ACDEFB；
(3)若定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，结果会偏低；若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会没影响，故答案为：偏低；无影响。
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【题目】已知：A是一种金属单质，B是黑色固体，C是浅绿色溶液，D是黄色溶液。根据如图变化，指出A、B、C、D各是什么物质，并完成化学方程式。
（1）A是______，B是_______，C是______，D是________。（填写化学式）
（2）写出有关的化学方程式：
①A→B：_____；
②A→D：_____；
③A→C：_____；
④C→D：_____。
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【题目】工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 
HNO3+H2O。 请完成下列填空：
(1) 写出第一步反应的化学反应方程式_____，第二步反应的还原产物是________________（填写化学式）。
(2) N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是____________________。
(3) 碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。
(4) 室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小，则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_____。
(5) 工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。 优点：__________________，缺点：__________________。
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【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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【题目】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：
①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。
A．I 之前 B． II 和 III 之间 C．I 和 II 之间 D．III 之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为______________。
Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：
（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。
（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是___________（填化学式），质量为_________g.
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【题目】钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：
I.取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液；
II.将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。
已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。
(2)步骤I的装置如下；
①盛放V2O5的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是________。
③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。
(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V2(CO3)3的产率为_______。
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【题目】废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
B. 常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA
C. 1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
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【题目】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为____，为何此种情况能测出NaOH的含量？____。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____，请说明理由：___。
（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_____式滴定管。有关实验数值如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。
滴定次数 | 待测液的体积(mL) | 滴定前的读数(mL) | 滴定后的读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V＝_____ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
该碘盐中碘元素的百分含量为_____，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是____。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
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