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    下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是（　　）
    A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好
    D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积
    A、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应，故A正确；
    B、化学反应中的能量变化除表现为热量变化外，还有光能电能等形式的能量变化，故B错误；
    C、空气过多，多余的空气会带走热量，燃烧程度减小，通入的空气要适当过量而不是越多越好，故C正确；
    D、为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，增大接触面积会加快反应速率，以保证燃料与空气有足够大的接触面积，故D正确；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，有下列三个热化学方程式：
    （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
    （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
    （3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．有水生成的反应都是放热反应
    B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    C．24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量
    D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
    化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
    E/kJ?mol-1436247x330413463431
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=______（用含有a、b的关系式表示）．
    （2）若图示中表示反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则b=______kJ?mol-1，
    x=______．
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为______．
    若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
    B．胆矾加热变为白色粉末属放热反应
    C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
    D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
    ①C(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)    放热110.5kJ
    ②CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    放热283.0kJ
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5kJ
    请回答：
    （1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是______．
    a．放出热量多节约能源
    b．减少对环境的污染
    （2）根据反应②，断开1molCO（g）与0.5molO2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化学键所放出的能量______（填“多”或“少”）．
    （3）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
    （4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是______（填“相等”或“不等”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
    C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定很容易发生
    B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
    D．非自发的反应即不可能进行的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
    A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ

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