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    10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO2

    分析 A．依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
    B．吸热反应把能量转化为产物内部能量；
    C．依据反应前后能量守恒分析判断；
    D．无法确定气体的状态．

    解答 解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
    B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
    C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
    D．无法确定气体的状态，体积不一定为2.24L CO2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
    （1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
    （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
    （3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
    a．最高价氧化物对应水化物酸性
    b．气态氢化物的热稳定性
    c．气态氢化物的沸点B比F高
    d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
    （4）写出下列反应的离子方程式
    ①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与40mL、4mol•L-1NaOH溶液时恰好完全中和．试求：
    （1）混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
    （1）该反应的化学方程式为X+3Y?4Z；
    （2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为0.03mol•（L•min）-1；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是c；
    a．每消耗3molX，同时消耗1molY
    b．容器内压强保持不变
    c．Z的浓度不再变化
    d．容器内混合气体的密度保持不变
    （4）由图求得平衡时Y的转化率为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
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    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在120℃时，某气态烃和CH4的混合气体10L，在足量90LO2中充分燃烧又恢复到120℃，测得气体体积为100L．则该气态烃可能为（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．44g14C1802所含有的中子数为28NA
    B．32gCH4中所含共价键数为8NA
    C．7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA
    D．17gOH-所含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）一氧化氮保健品是通过补充L一精氮酸从而在人体合成一氧化氮，现在市场说的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸为主要成分的产品．L一精氮酸的分子式为C6HxN4O2，相对分子质量为174，则x的数值为14．
    （2）氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料，NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）常温下，pH=12的氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，向该氨水中加入少量0.01mol•L-1的NaOH溶液，保持不变的是A（填字母）．
    A．（OH-）      B．c（NH4+）
    C．（c（NH3•H2O）  D．c（NH4+）•c（OH-）．

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