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    【题目】金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 关闭K后，在电极b上有金属铝生成

    B. 电极a为石墨电极，电极b为铝电极

    C. 关闭K后，电极a上有氧气生成

    D. 阳极电极反应式为 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

    【答案】D

    【解析】A．关闭K后，电极b为阴极，溶液中的H+先被还原，则有氢气生成，故A错误；B．题中信息是铝要被氧化生成氧化膜，而电解池的阳极发生氧化反应，电极a为阳极，则为铝电极，故B错误；C．关闭K后，电极a为阳极，为铝失电子氧化为氧化铝，故C错误；D．根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，故D正确；答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

    （1）与C单质分子互为等电子体的分子为________，该分子的电子式为______________。

    （2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：____________（填元素符号）

    （3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。

    a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

    （4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：______（填化学式）

    （5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，该酯的同分异构体共 种

    A. 6种B. 8种

    C. 12种D. 16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

    C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　)

    A. Al2O3和水混合加热

    B. 过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中

    C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

    D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物）制备无水碳酸锰的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。

    a．适当升温 b．连续搅拌 c．研磨矿石 d．加入足量的水

    （2）“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_____________。

    （3）“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是___________________（写出一点），也可以用（填化学式）_____________代替MnCO3。

    （4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下，反应温度控制在35℃以下的原因是____，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：________________________。

    （5）25℃时，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉锰”步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时，若不析出MgCO3沉淀，则此时c(Mg2+)不能超过_____________mol·L-1（计算结果保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

    A．加入少量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液

    C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质

    B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质

    C．能导电的物质一定是电解质

    D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

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