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    【题目】下列两种试剂不能做喷泉实验的是(　　)

    A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液

    C. Cl2 饱和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1盐酸

    【答案】C

    【解析】二氧化氮易溶于水，能做喷泉实验，故A错误；CO2 易溶于4 molL－1NaOH溶液，能做喷泉实验，故B错误；Cl2 不溶于饱和NaCl溶液，不能做喷泉实验，故C正确；NH3 易溶于1 molL－1盐酸，能做喷泉实验，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )

    A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是

    A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B. 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：
    （1）锌片为极，电极上发生反应．（“氧化”或“还原”）
    （2）电极反应式：
    （3）锌片上观察到的现象：
    （4）铜片为极，电极上发生反应．（“氧化”或“还原”）
    （5）电极反应式：
    （6）铜片上观察到的现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

    ①品红溶液　 ②KMnO4酸性溶液　 ③氯水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液

    A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋

    B. Na＋、Al3+、OH－、NO3-

    C. K＋、Na＋、NO3-、Cl－

    D. pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学反应的说法，正确的是

    A. 自发反应都是放热反应B. 自发反应都是熵增大的反应

    C. 自发反应一定能实现D. 非自发反应在一定条件下能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 (　　)。

    A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集

    B. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

    C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

    D. 立即用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2O
    B.溶液中n（NH ）=0.012 mol
    C.溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+
    D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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