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    【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是

    A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

    C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)

    【答案】B

    【解析】

    A．=molL-1min-1=0.5molL-1min-1；

    B．=molL-1min-1=0.2molL-1min-1；

    C．=molL-1s-1=0.2molL-1s-1=12molL-1min-1；

    D．= molL-1s-1=0.05molL-1s-1=3molL-1min-1；

    所以反应速率快慢顺序为C＞D＞A＞B，则最慢的是B，故选B。

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    A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入颗粒物

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    A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化

    C.X和Y的物质的量之比为1∶2D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

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    【题目】常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

    （2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

    （3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。

    （4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    【题目】对下图的表达中正确的是(　　)

    A.图a可以表示t s时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到了平衡

    B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

    C.图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2－E1

    D.图d涉及的反应可能为MN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    10

    12

    n(Y)/mol

    1.40

    1.10

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

    B. 该温度下此反应的平衡常数K=64

    C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

    D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）

    A. HCOOH为强电解质

    B. a、b两点pH均为7

    C. 混合溶液的pH逐渐增大

    D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

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    【题目】一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是

    A. N2，H2和NH3的质量分数不再改变

    B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

    C. 断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H

    D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2

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    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

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    （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：

    ①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

    ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

    则反应：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

    （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

    4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是____________

    A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较

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