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    下列叙述正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
    ②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极
    A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④
    B

    正确答案：B
    ③不正确，电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④不正确，冶炼铝时，将Al2O3加热成为熔融体后电解；⑥不正确，电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阳极
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（　　）
    A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是       （   ）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0
    B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
    C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
    D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（ttA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是
    A．4 min时，M的转化率为80％
    B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1
    C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
    D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

    （1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
    （2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
    C%        （填：变大、变小或不变）
    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是      热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；
    （4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是        ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为    。（填：左移或右移）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）反应在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
    （1）平衡时A与B的转化率之比是      。
    （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
    （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是     （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。
    ①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为          mol·L－1·min－1，N2的转化率为       。
    ②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为       （填选项字母）
    A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
    ③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

    （2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）          ；
    向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
    （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?
    （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

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