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    （2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
    cab或cba或bca
    cab或cba或bca
    ．
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
    CO32-和OH-
    CO32-和OH-
    ．
    （3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    ①乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    ②丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的氨气
    吸收未反应的氨气
    ；
    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    （6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    ．
    ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．
    分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；
    （2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
    （3）根据电解氯化钠溶液的原理方程式以及氯气和氢氧化钠之间的反应结合题干来回答；
    （4）根据发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；
    （5）①据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；
    ②依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；
    ③依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；
    （6）根据纯碱的性质来分析原因及书写化学方程式．
    解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤，故答案为：cab或cba或bca；
    （2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-，故答案为：CO32-和OH-；
    （3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液中生成的氢氧化钠完全吸收，若所得消毒液仅含次氯酸钠一种溶质，即NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑，故答案为：NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑；
    （4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；
    （5）①制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体，可以用碳酸氢钠来除去，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
    ②稀硫酸能与氨气反应，可以用来吸收未反应的氨气，故答案为：吸收未反应的氨气；
    ③从混合物中分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤，故答案为：过滤；
    （6）①纯碱可用于除灶台油污，其原因是Na2CO3溶液显碱性，与酸性的油污发生反应，达到去污目的，故答案为：碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去；
    ②根据烧碱和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水这一结果，可以推知，纯碱溶液呈碱性，饱和纯碱溶液与Cl2反应制生成次氯酸钠、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2Na2CO3+Cl2 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
    离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-．
    点评：此题是一道实验探究综合题，充分的展示了化学知识的方方面面，该题综合性强难度较大，对训练学生良好地思维品质以及知识的严密性有较好的帮助．
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    （1）当n=2时，AB2属于
    非极性
    非极性
     分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
    2
    2
    个δ键、
    2
    2
     个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
    sp2
    sp2
     杂化．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
    原子
    原子
     晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
    S＞P＞Si
    S＞P＞Si
    （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    P＞S＞Si
    P＞S＞Si
    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
    1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
    ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
    三角锥形（或四面体形）
    三角锥形（或四面体形）
    ．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    （2013?江西二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

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