Question

19．H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

• A． 醋酸与锌反应放出的氢气多
• B． 盐酸与锌反应放出的氢气多
• C． 醋酸与锌反应速率大
• D． 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{0.03g}{65g/mol}$=0.0005mol，根据Zn～2H⁺得，锌完全反应需要n（H⁺）=0.0005mol×2=0.001mol，H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以盐酸恰好反应，醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸，
A．酸过量或恰好反应时，生成氢气的量与锌的质量成正比；
B．酸过量或恰好反应时，生成氢气的量与锌的质量成正比；
C．反应速率与氢离子浓度成正比；
D．反应速率与氢离子浓度成正比．

解答 解：n（Zn）=$\frac{0.03g}{65g/mol}$=0.0005mol，根据Zn～2H⁺得，锌完全反应需要n（H⁺）=0.0005mol×2=0.001mol，锌完全反应需要n（H⁺）=0.0005mol×2=0.001mol，H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以盐酸恰好反应，醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸，
A．醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，故A错误；
B．根据A知，两种溶液中放出氢气一样多，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故C正确；
D．根据C的分析，醋酸反应速率大于盐酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，首先根据酸、金属的量进行过量计算，然后根据弱电解质的电离特点来分析解答，很多同学往往不进行过量判断导致错误，为易错点．