【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液,
②取一粒药片(药片质量相同,均为0.100g),研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定,用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸.
请回答下列问题
(1)测定过程的正确操作顺序为:(填序号).
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为: .
(3)若某次实验需重复测定4次.实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 , 理由是 .
(4)某同学四次测定的V数据如表:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数 .
(5)下列实验操作会引起测量结果偏低的是 .
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡.
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水.④滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗. ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线.
【答案】
(1)①②④③或②①④③
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 、 H++OH﹣=H2O
(3)250mL,4次需100 mL,因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL
(4)60.0%
(5)①②④⑤
【解析】解:(1)依据实验步骤分析判断操作顺序,配制溶液,溶解样品,加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙,剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定,计算反应的盐酸,通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量,测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③;
所以答案是:①②④③或②①④③;
(2)过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:H++OH﹣=H2O;
所以答案是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH﹣=H2O;
(3)每次取用25.00 mL盐酸,4次需100 mL,因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL,选择容量瓶250mL;
所以答案是:250mL;4次需100 mL,因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL;
(4)第二次数据误差较大,应该省去,所以每片药剂平均耗NaOH溶液体积为 =13.0 mL,与CaCO3反应的盐酸的体积为:25.0 mL﹣13.0 mL=12.0 mL,则每片药剂中CaCO3的质量分数 ×100%=60.0%
所以答案是:60.0%;
(5)①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小,配成氢氧化钠溶液浓度偏低,滴定造成V(碱)偏大,根据V(酸)= ,可知V(酸)偏大,则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V(盐酸)偏小,引起测量结果偏低,故①正确;
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失,则造成V(碱)偏大,根据V(酸)= ,可知V(酸)偏大,则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V(盐酸)偏小,引起测量结果偏低,故②正确;
③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水,对结果无影响,故③错误;
④滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗,则氢氧化钠被稀释,造成V(碱)偏大,根据V(酸)= ,可知V(酸)偏大,则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V(盐酸)偏小,引起测量结果偏低,故④正确;
⑤仰视刻度线则读数偏大,造成V(碱)偏大,根据V(酸)= ,可知V(酸)偏大,则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V(盐酸)偏小,引起测量结果偏低,故⑤正确;
故选:①②④⑤.
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式= .
(2)该反应为反应(选填吸热、放热).
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃.
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 则此时上述反应的平衡移动方向为 . (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
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【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力,下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )
A. 碳化硅晶体 B. Ar晶体
C. NaCl晶体 D. NaOH晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 molL﹣1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO﹣)和硫酸中的c(SO42﹣)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
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【题目】实验测得AlCl3为共价化合物,两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见,AlCl3属于 ( )
A. 由极性键形成的极性分子
B. 由极性键形成的非极性分子
C. 由非极性键形成的极性分子
D. 由非极性键形成的非极性分子
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【题目】
A. 称取7.6g硫酸铜,加入500ml的水, B. 称取8.0g硫酸铜,加水500ml配成溶液。
C. 称取12.0g胆矾,配成500ml溶液, D. 称取12.5g胆矾,配成500ml溶液。
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【题目】工业上可利用地沟油制备乙醇,乙醇再加工制备多种化工材料。
(1)A的结构简式为_____________________________。
(2)“反应I”的现象是__________________________。
(3)B的官能团名称为______________________。
(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图,在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏,得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器的名称是____,碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热 b.油浴 C.水浴 d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。
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