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【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液,
②取一粒药片(药片质量相同,均为0.100g),研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定,用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸.
请回答下列问题
(1)测定过程的正确操作顺序为:(填序号).
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为:
(3)若某次实验需重复测定4次.实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 , 理由是
(4)某同学四次测定的V数据如表:

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数
(5)下列实验操作会引起测量结果偏低的是
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡.
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水.④滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗. ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线.

【答案】
(1)①②④③或②①④③
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 、 H++OH=H2O
(3)250mL,4次需100 mL,因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL
(4)60.0%
(5)①②④⑤
【解析】解:(1)依据实验步骤分析判断操作顺序,配制溶液,溶解样品,加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙,剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定,计算反应的盐酸,通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量,测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③;

所以答案是:①②④③或②①④③;
(2)过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:H++OH=H2O;

所以答案是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH=H2O;
(3)每次取用25.00 mL盐酸,4次需100 mL,因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL,选择容量瓶250mL;

所以答案是:250mL;4次需100 mL,因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL;
(4)第二次数据误差较大,应该省去,所以每片药剂平均耗NaOH溶液体积为 =13.0 mL,与CaCO3反应的盐酸的体积为:25.0 mL﹣13.0 mL=12.0 mL,则每片药剂中CaCO3的质量分数 ×100%=60.0%

所以答案是:60.0%;
(5)①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小,配成氢氧化钠溶液浓度偏低,滴定造成V(碱)偏大,根据V(酸)= ,可知V(酸)偏大,则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V(盐酸)偏小,引起测量结果偏低,故①正确;

②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失,则造成V(碱)偏大,根据V(酸)= ,可知V(酸)偏大,则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V(盐酸)偏小,引起测量结果偏低,故②正确;

③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水,对结果无影响,故③错误;

④滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗,则氢氧化钠被稀释,造成V(碱)偏大,根据V(酸)= ,可知V(酸)偏大,则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V(盐酸)偏小,引起测量结果偏低,故④正确;

⑤仰视刻度线则读数偏大,造成V(碱)偏大,根据V(酸)= ,可知V(酸)偏大,则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V(盐酸)偏小,引起测量结果偏低,故⑤正确;

故选:①②④⑤.

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t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式=
(2)该反应为反应(选填吸热、放热).
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃.
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