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    化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A、为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
    B、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    C、大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
    D、煤的液化和气化均属于化学变化
    考点："三废"处理与环境保护,常见的生活环境的污染及治理,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A、电池中的重金属离子会带来污染；
    B、硅太阳能电池板的成分是单质硅；
    C、汽车尾气中含SO2等气体和颗粒物；
    D、没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；
    解答： 解：A、电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故A正确；
    B、硅太阳能电池板的成分是单质硅，不是二氧化硅，故B错误；
    C、汽车尾气释放出SO2等气体和颗粒物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故C正确；
    D、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查原电池对环境的污染、物理变化和雾霾的形成，明确物质的成分和性质即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）△H2=
     
    ．
    （3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
     
    ．
    a．升高温度                                          b．充入He气
    c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）                   d．使用催化剂
    （4）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （5）工业排放大量的SO2气体严重污染空气，有学者想利用以下的电化学原理除去SO2的污染，同时生产有用物质．
    ①用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3
     通电 
    .
     
    O2↑+S↓+H2O，装置如图3所示，a极连接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）b电极的电极反应式
     
    ，不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将
     

    （填“上升”、“降低”或“不变”）
    ②如图4所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　）
    A、可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
    B、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2+O2与2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O互为可逆反应
    C、对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小
    D、外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫在自然界中以游离态和化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
    在上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ，反应中表现氧化性的物质是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物中生成的盐是
     
    、过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
     
    ，其反应的化学方程式为
     
    ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（　　）
    A、浓硫酸和水
    B、生石灰和水
    C、氢氧化钠和水
    D、氯化钠和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中，正确的是（　　）
    A、8个中子的碳原子的符号：
     
    14
    6
    C
    B、NaCl的电子式
    C、CO2分子的结构式O-C-O
    D、乙烯的结构简式CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下化学用语叙述正确的是（　　）
    A、N2的电子式
    B、原子核内有18个中子的氯原子：
     
    35
    17
    Cl
    C、二氧化碳的结构式：O-C--O
    D、CH3CH2CH（CH2CH3）CH3的名称：2-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A、35Cl原子所含质子数为18
    B、
    1
    18
    mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C、3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
    D、35Cl2气体的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    （填序号）．
    ①用混凝法获取淡水          
    ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种        
    ④改进钾、溴、镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为
     
    mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/g/L63.728.8144.646.4
    提该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
     
    ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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