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    【题目】己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

    A.1 molB.5 mol

    C.6 molD.2 mol

    【答案】B

    【解析】

    根据KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可以知道KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，KClO3中的Cl的化合价为+5，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5 mol；

    答案选B。

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    A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

    B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

    C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

    D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

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    回答下列问题：

    (1)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是____。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．玻璃棒用作引流

    (2)步骤②需要在冰浴下进行，原因是_______。

    (3)步骤③检验 CaO2· 8H2O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_______。

    (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的缺点是_______。

    (5)写出②发生的化学方程式_______。

    (6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2 含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_______（用字母表示）。

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