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    8．除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
    （1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂稀硫酸离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加试剂硝酸银离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂Fe离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

    分析 （1）碳酸钠能够与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
    （2）硝酸银与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙；
    （3）铁粉能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

    解答 解：（1）碳酸钠能够与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可以用稀硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠；
    故答案为：稀硫酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （2）硝酸银与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，可以用硝酸银除去硝酸钙中的氯化钙，
    故答案为：硝酸银；Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）铁粉能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；可以用铁粉除杂；
    故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

    点评 本题考查物质的除杂，主要涉及离子方程式的书写，明确物质的性质及离子反应实质是解题关键，注意除杂不能引人新的杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：K3溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；
    ②FeCl3可以循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
    化学键H-HN三NN-H
    键能/（kJ•mol-1）436945.6391
    请计算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反应热（　　）
    A．+192.4 kJ•mol-1B．+92.4kJ•mol-1C．-92.4kJ•mol-1D．-192.4kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇    脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    Ⅰ．合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    Ⅱ．分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加     D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
    A．蒸馏烧瓶     B．温度计        C．分液漏斗        D．牛角管        E．锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室欲配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液：
    ①应用托盘天平称取NaOH固体2.0g；
    ②配制NaOH溶液时需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是B．
    A．将NaOH放在纸张上称量
    B．定容时俯视刻度线
    C．定容时仰视刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
    ④配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（　　）
    A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图1所示．
    ①若从A点到B点，可采取的措施为升高温度．
    ②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH-）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10-5，则 T1℃时，在 0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍9×108．
    ④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na+、HS-、SO42-、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：
    ①m的取值为2＜m≤4．
    ②a点酸的浓度＜b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
    ③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
    A．c（A-）       B．n（H+）•n（OH-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
    （3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10-10，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的离子方程式：
    （1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （2）向碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈

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