硫酸铜水溶液呈酸性.属保护性无机杀菌剂.对人畜比较安全.其同石灰乳混合可得“波尔多溶液 .实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液.则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 A．480 mL容量瓶.称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶.称取12.0 g胆矾 C．500 mL容量瓶.称取8.00 g硫酸铜 D．500 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多溶液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L^－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为

A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜

B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾

C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾

解析　由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。

答案　D

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)

A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（）

A、淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

B、为了增强漂白效果，可将二氧化硫和漂白粉混合使用

C、通常所用生理盐水的浓度为

D、静电除尘是利用了胶体能发生丁达尔现象的性质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³^＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L^－1)为

A.d B.d

C.d D.d

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某地酸雨经检验除含H^＋外[c(OH^－)可忽视]还有Na^＋、 Cl^－、NH、SO，其浓度依次为：c(Na^＋)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－5 mol·L^－1，c(NH)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(SO)＝1.05×10^－5 mol·L^－1，则该地酸雨的pH为

A．3 B．4

C．5 D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：

(1)原NaOH溶液中溶质的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________ mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于有机物说法正确的是(　　)

①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

②用灼烧的方法可以区别丝和棉花

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应

⑧蛋白质水解的最终产物是多肽

A．①②③⑧　　　　　　　　 B．④⑤⑥⑦

C．②⑤ D．①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

玉米→→→→→→乙醇

　　　　　　　　　 ↓　　↓

　　　　　　　　　 CO₂　废渣

(1)粉碎玉米的目的是______________________________。

(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。

(3)步骤a的操作是________。

A．蒸发 B．萃取

C．蒸馏 D．分液

(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_______________________________________。

(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：(C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂OnC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH＋2CO₂↑

根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇______ kg。(相对原子质量：C：12　H：1　O：16)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7 ·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0(Na2CrO4在一定条件下可转化为Na2Cr2O7)

(1)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度　　　　　　 b．加了催化剂

c．通入O2 d．缩小容器体积

(2)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500 ℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图3所示。

从反应开始到建立平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学