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    表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA

    B．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA

    C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

    D．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1 mol Cl2参加反应转移的电子数不为2NA，故B错误；D中CO2中碳氧之间为碳氧双键，标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为2NA，故D错误；C中氮气和一氧化碳摩尔质量相同都为28g/mol，并且都为双原子分子，故14g含原子数为NA，故C正确。

    考点：阿伏伽德罗常数考察

     

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    已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-　②SO32-　③Na+　④CO32-　⑤NH4+⑥NO3—，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

    A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤

     

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    甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为

    A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

    B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

    C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

    D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是

    A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸

    C．次氯酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

     

     

     

     

     

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1；

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1；

    ③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.

    方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

    （5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。

    （6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    ⊿H >0

    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的计算分析不正确的是（ ）

    A．.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol

    B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

    C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c

    D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是

    A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L

    B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA

    C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

    D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

     

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