对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl ⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl
(1)只含离子键的有________，只含共价键的有______，不含化学键的有________。
(2)既含离子键又含共价键的有________。
(3)属于共价化合物的有________，属于离子化合物的有________。
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某化学兴趣小组利用Mn02和浓HCl及如图所示装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（ ）
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| A． | A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 |
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| B． | A中缺少加热装置 |
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| C． | B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 |
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| D． | D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 |
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已知苯、溴和溴苯的物理性质如下表所示
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ．
（2）试管C中苯的作用是 ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）．
（4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过 （填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯．
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时，消耗的SO2：a～b段小于b～c段
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下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(双选)( )
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.
Ca2＋的中子数比核外电子数多8
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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
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写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________。
(2)[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋________Al2O3
________CuAlO2＋________↑。
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ
C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA
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